TALLER #2
1. 1. Las sales son sustancias iónicas formadas por un anión y un catión. El compuesto de fórmula FeSO4 recibe el nombre de :
a. Sulfato ferroso
b. Sulfato férrico
c. Sulfito ferroso
d. Sulfito férrico
2. Al hidratar un óxido básico se produce:
a. Base
b. Hidrácido
c. Hidruro
d. Sal
3. El hidrógeno reacciona con los no metales originando:
a. Hidruros
b. Hidrácidos
c. Sales
d. Hidróxidos
4. El bromo es un no metal con números de oxidación +1, -1, 3, 5 y 7. La fórmula HBrO corresponde al compuesto denominado:
a. Ácido bromhídrico
b. Ácido bromoso
c. Ácido hipobromoso
d. Ácido perbrómico
5. Los óxidos son compuestos que reúnen un oxígeno y un metal o un no metal. De los siguientes el óxido ácido es:
a. P2O5
b. PbO2
c. Li2O
d. Al2O3
e. FeO
6. Durante una reacción el elemento cobre cambio su número de oxidación de +2 a 0 con ganancia de 2 electrones; este proceso se denomina:
a. Oxidación
b. Reducción
c. Combinación
d. Oxido-reducción
7. En la ecuación : H2SO4 + HBr à SO2 + Br2 + H2O la sustancia oxidada es:
a. Ácido sulfúrico
b. Ácido bromhídrico
c. Azufre
d. Bromo
8. Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son: KClO3 + KI + H2O à KCl + I2 + KOH
a. 1 3 6 1 6 3
b. 3 1 6 3 1 6
c. 1 6 3 1 3 6
d. 6 1 3 1 3 6
e. 1 4 2 3 4 2
9. La ecuación AB + CD à AC + BD representa la reacción de una:
a. Síntesis
b. Descomposición
c. Desplazamiento simple
d. Desplazamiento doble
e. Combustión
10. La ecuación A à B + C
a. Síntesis
b. Descomposición
c. Desplazamiento simple
d. Desplazamiento doble
e. Combustión
Los gases tienen comportamientos generalizables, de ahí, que varios científicos, entre ellos Boyle, Gay Lussac y otros, trabajaran arduamente para producir lo que hoy conocemos como las leyes de los gases. “La presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por este, y a su vez, la temperatura es directamente proporcional al volumen.
11. Se deduce del enunciado anterior que cuando:
a. Aumenta la presión de un gas disminuye su temperatura
b. Disminuye la presión de un gas aumenta la temperatura
c. Aumenta la presión de un gas disminuye su volumen
d. Aumenta la presión de un gas aumenta su volumen.
12. Una bomba de caucho tiene un volumen de 5 L a una presión de 2 atmósferas y una temperatura de 300 K; si se aumenta la presión hasta 20 atmósferas, la bomba:
a. Aumenta su volumen 10 veces
b. No cambia su volumen
c. Disminuye su volumen 10 veces
d. Se encoge quedando muy pequeña
13. A una atmósfera de presión y 0 grados centígrados, 44,8 litros de un gas contienen:
a. 2 moles
b. 1 mol
c. 0,6 moles
d. 0,082 moles
14. Una propiedad característica de los gases es:
a. Alta energía potencial
b. Compresibilidad
c. Altas densidades
d. Incompresibilidad
15. A presión constante, si la temperatura de un gas se triplica, su volumen:
a. Se reduce a la tercera parte
b. Se duplica
c. Se triplica
d. No cambia.
Teniendo las masas moleculares de reactivos y productos:
REACTIVOS
|
MASA MOLAR (g/mol)
|
HNO3
|
63
|
H2SO3
|
82
|
PRODUCTOS
|
MASA MOLAR (g/mol)
|
H2SO4
|
98
|
NO
|
30
|
H2O
|
18
|
HNO3 + H2SO3 à H2SO4 + NO + H2O
16. Los coeficientes que balancean la reacción son:
a. 2 1 1 2 2
b. 2 3 3 2 1
c. 2 3 1 2 1
d. 2 1 3 2 1
17. Si se hacen reaccionar 0,4 moles de HNO3 y 0,6 moles de H2SO3 para producir H2SO4, el reactivo límite de la reacción es:
a. HNO3
b. H2SO3
c. NO
d. Ninguno de los anteriores
18. El reactivo en exceso es:
a. HNO3
b. H2SO3
c. NO
d. Ninguno de los anteriores
19. De acuerdo a las moles expresadas en la pregunta 17 los gramos de de HNO3 y de H2SO3 que reaccionan aproximadamente son:
a. 40 y 60
b. 20 y 45
c. 25 y 50
d. 35 y 50
20. Para preparar una mol de NH3 a partir de la reacción: N2 + 3H2 à 2NH3, son necesarias:
a. 0,5 moles de N2
b. 2 moles de H2
c. 1 mol de N2
d. 3 moles de H2
e. 2 moles de N2
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