TENER EN CUENTA:
SI EL ACIDO O LA BASE
SON DÉBILES SOLO SE SACA EL PH O EL POH COMO SE MUESTRA EN EL EJEMPLO.
SI EL ÁCIDO O LA BASE
SON DÉBILES SE TIENE EN CUENTA LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO Y SU REACCIÓN
QUÍMICA.
CALCULAR EL PH DE UNA
DISOLUCIÓN 0,5 N DE HIDRÓXIDO DE SODIO NAOH.
·
Al ser una base fuerte todo
el NaOH se disocia completamente:
|
NaOH
|
→
|
Na+
|
+
|
OH-
|
|
|
0,5
|
0,5
|
·
pOH = -log [OH-] = -log
[0,5] = 0,3
·
pH= 14 -pOH= 14 - 0,3= 13,4
1. Calcular
la concentración de H+ y el pH de una solución de HCl 0.001M. Como este ácido
se disocia completamente en agua, la concentración de protones y de cloruro
será igual a 0.001 M
2. Una
solución 1.2 x 10-4 M de NaOH, ¿qué pH tendrá?
3. Calcular
el pH de las siguientes soluciones:
a) HCl
1 X 10-4 M
b) HCl
7.9 x10-6 M
c) H2SO4
0.45 M
d) NaOH
3.25 x 10-4 M
e) KOH
1.3 x 10-5M
f) f)
Ca(OH)2 2 M
4. complete
el siguiente cuadro
5. Calcular
el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0x · 10-6.
6. Calcular
el pH de una disolución 0,5 N de amoníaco NH3 con Kb= 1,8 x 10-5.
|
NH3 + H2O
|
↔
|
NH4+
|
+
|
OH-
|
7. Calcular
el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil HA con Ka= 3,0 x 10-6.
HA → H- + A+
