TALLER
DE GASES
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de
temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un
sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el
volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos
arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer
esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la
advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, 
en un recipiente
de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del
recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión
si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K.
¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la
ley de los gases que usas para hacer el problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión
si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra
a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se
expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm,
¿cuál será la temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la
temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la
misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20
litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la
misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión
de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el
volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura
20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC
¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo
enfriamos hasta 0ºC
13. En un recipiente de 5
L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2
L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?
14. Disponemos de un
volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC.
Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y
bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
15. En
condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial
de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final
es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?
16. Una cierta cantidad
de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm.
Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede
elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
17. Una
muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C
y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC
18. En un recipiente de
volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si
lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta 100ºC
¿cuál será su presión?
19. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm
de presión y 20ºC detemperatura? Recuerda que la constante de
los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.
20. Tenemos 50 litros de
helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio tenemos?
21. Si tenemos 22,4 litros
de nitrógeno a 0ºC y 1
atm de presión ¿cuantas moles tenemos del mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en
las mismas condiciones?
22. Un globo se llena de
2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es
el volumen del globo?
23. En un recipiente
cerrado (volumen constante) tenemos aire a
0ºC y 0,9
atm de presión. ¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión
resulta ser de 2,9 atm?
24. Experimentamos con
aire en un recipiente cerrado que, vamos calentando progresivamente y midiendo
la presión en cada caso. En estas experiencias obtenemos los valores : A t=-50ºC P=0.40 atm ; A t=20ºC P=0,52 atm ; A t=250ºC P=0,94 atm . ¿Se
cumple la ley de GayLussac?¿Cuál será la presión a t=600ºC?
25. Con una determinada
cantidad de nitrógeno en un recipiente de 4,5 L de capacidad, a 600ºC y con una
presión de 2,9 atm, pasamos a un volumen de 4,6 L y a una temperatura de 750ºC
¿ Cuál será su nueva presión?
26. Un volumen de helio
de 4,5 L a 2,9 atm de presión y a 750ºC de temperatura, se pasa a 4,6 L de
manera que su presión resulta ser de 4,2 atm ¿Cuál será la temperatura en ºC en
éstas nuevas condiciones?.
27. Un estudiante llenó en el laboratorio un recipiente de 250 mL con un gas esconocido,
hasta que obtuvo una presión de 760 torr. Se halló que la muestra
de gas pesaba 0.164 gramos. Calcule la masa molecular del gas si
la temperatura en el laboratorio era de 25 Celsius
28. ¿Cual es la densidad
del nitrógeno gaseoso a 227ºC y 5,00 atm de presión? DATO : Peso
atómico del Nitrógeno
= 14,00.
29. ¿Qué presión hay que
aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para
comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
30. Se tienen 5 litros de
Helio a 20/C y 380 mm de presión. ¿Cuantos átomos hay?¿Cuantos gramosde
Hidrógeno contendrían el mismo número de moléculas que de átomos tiene dicho
Helio?
31. Calcular la
temperatura a la que deberán encontrarse 7 g de NITRÓGENO que están en un recipiente de 10 Litros a una presión de 870
mm Hg. ¿Qué cantidad de gas habrá en el recipiente si se duplica la presión si
la temperatura desciende 100ºC? DATO:
Peso atómico del Nitrógeno = 14,0
32. Se tienen 64 gramos
de oxígeno (O2) en condiciones normales de presión y temperatura. ¿Cuantas
moles y moléculas contiene?¿Qué volumen ocupan? ¿Qué volumen ocuparán a una
presión de 900 mm Hg y una temperatura de 37ºC?.
33. Un aerosol contiene
un gas a 25ºC y 2 atm y se arroja a un fuego cuya temperatura es de 575ºC. ¿cuál
es la presión final del gas?
34. ¿Qué presión hay que
aplicar a 2,0 litros de un gas que se encuentra a una presión de 1,0 atm para
comprimirlo hasta que ocupe 0,80 litros?
35. Si se calientan 2,0
litros de un gas desde 0ºC a 91ºC a presión constante, ¿Cuál es el volumen del gas
a 91ºC?
36. Una vasija cerrada contiene
CO 2 a 740 mm Hg y 27 C. Se enfría a una
temperatura de -52 C. Determinar la presión ejercida por el gas en esas
condiciones.
37. Cuál será la presión
de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?
38. El volumen inicial de
nitrógeno gaseoso es de 500 cm3a la temperatura de 25ºC. Calcula el volumen a
80ºC si la presión permanece constante.
39. Una muestra
de gas de
neón ejerce una
presión de 670torr
a 26 C.
¿A qué temperatura en C ejercerá
una presión de 940torr en un volumen de 440ml?
40. Una cantidad de gas
ocupa un volumen de 250 cm3a una presión de 890 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a
una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
41. Gas propano se
encuentra a la presión de 730 mm Hg
cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la
temperatura sube hasta los 250ºC.
42. Un gas ocupa un
volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm
y 7 0ºC?
43. Una muestra de un gas
ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen a:
a.
25°C
y 1520 mm de Hg
b.
25°C
y 380 mm de Hg
