TALLER DE GASES
1. En un recipiente de 1 L, a 2 atm de presión y 300 K de
temperatura, hay 2,6 g de un gas. ¿Cuál es la masa molecular del gas?
2. La ley de Boyle establece que la presión y el volumen de un
sistema gaseoso son inversamente proporcionales. Según esto, si aumentamos el
volumen de un gas al doble, ¿qué le ocurre a la presión del mismo?
3. En el envase de cualquier aerosol podemos leer que no debemos
arrojarlo al fuego ni aún vacío. ¿Por qué el fabricante está obligado a hacer
esa advertencia? ¿En qué ley de los gases te basarías para explicar la
advertencia?
4. Se introducen 3,5 g de nitrógeno, 
en un recipiente
de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del
recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión
si el volumen no varía?
en un recipiente
de 1,5 L. Si la temperatura del sistema es de 22 ºC, ¿cuál es la presión del
recipiente? Si calentamos el gas hasta los 45 ºC, ¿cuál será la nueva presión
si el volumen no varía?
5. Un gas ocupa un volumen de 250 mL a la temperatura de 293 K.
¿Cuál será el volumen que ocupe cuando su temperatura sea de 303 K? Enuncia la
ley de los gases que usas para hacer el problema.
6. Qué volumen ocuparán 500 mL de un gas a 600 torr de presión
si se aumenta la presión hasta 750 torr a temperatura constante?
7. ¿Qué presión hay que aplicar a 2,0 L de un gas que se encuentra
a una presión de 1,0 atm para comprimirlo hasta que ocupe 0,80 L?
8. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas se
expande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm,
¿cuál será la temperatura final del sistema?
9. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la
temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la
misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K?
10. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20
litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la
misma cantidad de gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros?
11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión
de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el
volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante?
12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura
20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC
¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo
enfriamos hasta 0ºC
13. En un recipiente de 5
L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura. Si disminuimos el volumen del recipiente a 2
L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la temperatura del aire en ºC?
14. Disponemos de un
volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de 100ºC.
Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y
bajamos la temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
15. En
condiciones de P constante, una muestra de gas H con un volumen inicial
de 9,6 litro a 88 ºC se enfría hasta que su volumen final
es de 3,4 l. ¿Cuál es su temperatura final?
16. Una cierta cantidad
de gas está contenida en un recipiente de vidrio a 25 ºC y 0,8 atm.
Si el recipiente puede soportar una presión de hasta 2 atm. ¿Cuánto se puede
elevar la temperatura sin que se rompa el recipiente?
17. Una
muestra de gas ocupa un volumen de 0,452 l medido a 87 º C
y 0.620 atm. ¿Cuál es su volumen a 1 atm y 0 ºC
18. En un recipiente de
volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de presión. Si
lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta
100ºC ¿cuál será su presión?
19. Cuál será la presión
de un gas a 85°C, sabiendo que a 25°C es de 625 mm Hg?
20. El volumen inicial de
nitrógeno gaseoso es de 500 cm3a la temperatura de 25ºC. Calcula el volumen a
80ºC si la presión permanece constante.
21. Una muestra
de gas de
neón ejerce una
presión de 670torr
a 26 C.
¿A qué temperatura en C ejercerá
una presión de 940torr en un volumen de 440ml?
22. Una cantidad de gas
ocupa un volumen de 250 cm3a una presión de 890 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a
una presión de 1,2 atm. si la temperatura no cambia?
23. Gas propano se
encuentra a la presión de 730 mm Hg
cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la
temperatura sube hasta los 250ºC.
24. Un gas ocupa un
volumen de 3 L en condiciones normales (1 atm, 273 K). ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm
y 7 0ºC?
25. Una muestra de un gas
ocupa 8 litros a 25°C y 760 mm de Hg. Calcular el volumen a:
a.
25°C
y 1520 mm de Hg
b.
25°C
y 380 mm de Hg
26. Una muestra de gas a
temperatura constante disminuye su volumen a la mitad, ¿cómo será su nueva
presión comparada con la inicial?.
27. Una muestra de gas
ocupa un volumen de 44,8 L en condiciones normales de 25°C y una presión de 1
atmósfera, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 34 °C manteniendo un
volumen constante?
28. Cierta cantidad de
gas ocupa un volumen de 34 mL a la presión de 200 mm de Hg. ¿Qué volumen
ocupará a la presión de 840 mm de Hg?
29. Por descomposición
del HgO se obtuvieron 34 L de oxígeno a la temperatura de 324°C. ¿Qué volumen
ocupará si la temperatura se reduce a 45 °C?
30. Una muestra de gas
hidrógeno tiene un volumen de 500 mL a una presión de 0.92 atm. Si la presión se reduce a 538 mm de Hg. ¿Qué
volumen ocupará el gas?
31. A presión de 17 atm,
34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen
de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce?
32. Una cantidad de gas
ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 0,98. ¿Qué volumen ocupará a una
presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?
33. Se tienen 4,5 litros
de un gas sometido a 4,8 atm y de pronto se reduce esa presión a 2,4 atm, ¿Cuál
será el volumen que ocupa el gas?
34. Un gas que ocupaba un
volumen de 1,5 litros se calienta de 25 °C a 55 °C a presión constante. ¿Cuál es
el nuevo volumen que ocupará?
35. La rueda de un coche
contiene aire a una presión de 2,5 atm y la temperatura es de 20ºC. Después de
un largo recorrido la temperatura del aire asciende hasta 50ºC.¿Qué presión
tendrá el aire de la rueda?
36. Un gas se encuentra a
una presión de 2 atm y a una temperatura de 27ºC. ¿Hasta qué temperatura hemos
de calentar el gas para que la presión se duplique?. El volumen del gas no
cambia.
37. Un gas ocupa un
volumen de 3.5 litros a una temperatura de 60K. Si la presión permanece constante,
¿a qué temperatura en volumen sería de 6.5 litros?
38. Si el volumen del
aire de una habitación a 8ºC es de 900 litros. ¿Cuánto aire escapara de la habitación
si se calienta hasta 30ºC?
39. Se encuentran 6
litros de un gas ideal a 24ºC y presión constante. ¿Cuánto disminuye su temperatura
para que su volumen sea de 4 litros?
40. Un recipiente con una
capacidad de 25L contiene un gas a una presión de 7,5 atm. Calcula la nueva presión
a la que se verá sometido el gas si lo comprimimos hasta un volumen de 10L sin
cambiar la temperatura.
41. Al comprimir un gas
encerrado en un émbolo, su presión pasa de 2,3 atm a 8,5 atm. Si el volumen final
es de 2L, ¿cuál era el inicial?
42. Un globo contiene 10L
de un gas a presión atmosférica y 0ºC. Si el globo puede duplicar su volumen antes
de estallar, llegará a explotar si lo calentamos hasta 50ºC? Si no llegará a
explotar a esa temperatura indica a qué temperatura estallaría?
43. Un recipiente
contiene un gas a 5,25 atm y 25ºC. Si la presión no debe sobrepasar 9,75 atm,
¿hasta qué temperatura se podría calentar sin peligro? Calcula a qué
temperatura debe calentarse un gas encerrado en un recipiente a una temperatura
de 30ºC y 2 atm de presión, para que su presión se duplique.
